Question

【題目】SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。

（1）方法一：利用氯堿工業產品處理SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式_____________________。

②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式_____________。

③上述流程中循環利用的物質是____________________。

（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2

①該反應的離子方程式________________________（反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變為紅褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。

分析推測	實驗步驟及現象
甲：生成了Fe(OH)3膠體 乙：經查閱資料，可能發生反應： Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反應b)	I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗 II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變為淺綠色

②利用膠體的_________________（填性質）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。

③根據反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________（用離子方程式及必要的文字說明）。

Answer 1

【答案】（1）①SO2+OH-=HSO3-；

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ·mol-1；

③NaCl溶液。

（2）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；②丁達爾效應

③加入鐵粉時發生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動

【解析】

試題分析：（1）①分析流程和信息知吸收裝置中SO2和氯堿工業產品之一NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為SO2+OH-=HSO3-；②已知每合成1mol HCl放出熱量92.3kJ，其熱化學方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ·mol-1；③回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業的原料，故循環利用的物質是NaCl溶液。

（2）①利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2，SO2在溶液中被氧化為SO42-，同時Fe3+被還原為Fe2+，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；②丁達爾效應是檢驗膠體的常用方法；③Fe3+能被鐵粉還原為Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動。