Question

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）請寫出A的元素符號______；

（2）C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______；

（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式__________________________。

（4）A、B兩元素相比較，A元素的活潑性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是（ ）

A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．

（5）寫出D的氫化物與C的單質(zhì)1:2反應(yīng)的化學方程式：______________________。

Answer 1

【答案】（1）Mg；

（2）；

（3）；

（4）BC；

（5）CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl。

【解析】試題分析：A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6，令最外層電子數(shù)為x，則x=(10+x)×1/6，解得x=2，故A為鎂元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為鋁元素；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，鎂離子有2個電子層，則C-離子有3個電子層，核外電子數(shù)為18，故C為氯元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則D有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則D為碳元素。（1）由上述分析可知A為Mg元素,元素符號是Mg；（2）氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外有3個電子層，最外層有8個電

子，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）C為氯元素，D為碳元素，二者形成的化合物是CCl4，其電子式是：；（4） A為鎂元素，B是鋁元素，元素的金屬性越強，其單質(zhì)遇水或酸反應(yīng)就越容易，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中，都不能與冷水反應(yīng)，錯誤；B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)較劇烈，可以證明Mg的金屬性較強，正確；C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，Mg可以可熱水反應(yīng)，生成Mg(OH)2，溶液呈堿性，而Al難以反應(yīng)，可證明Mg的金屬性較強，正確；D．兩種金屬元素都不能形成氫化物，錯誤，故答案為：BC；（5）D的氫化物是CH4與C的單質(zhì)Cl2按1:2在光照時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH2Cl和HCl，反應(yīng)的化學方程式是：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl。