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下列實驗設計能達到預期目的是

選項	實驗目的	實驗方案
A	比較碳與硅的非金屬性強弱	向飽和Na₂SiO₃溶液中通入二氧化碳
B	測定氯水的pH值	用玻璃棒蘸取少量氯水點在pH試紙上，變色后與標準比色卡比較
C	實驗室制備較多NH₃	用石灰水與氯化銨稀溶液共熱
D	除去乙烷氣體中混有的少量乙烯	在一定條件下將H₂通入混合氣體中

分析：A．最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性越強；
B．測定氯水pH，應用pH計；
C．氨氣極易溶于水；
D．除雜通入的氣體是過量的．

解答：解：A．強酸反應制弱酸，碳酸的酸性大于硅酸，從而說明碳的非金屬性比硅的強，故A正確；
B．氯水中含有HClO．具有強氧化性和漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測定pH，應用pH計，故B錯誤；
C．氨氣極易溶于水，應用氫氧化鈣和氯化銨加熱制取，故C錯誤；
D．通入過量的氫氣，引入了新的雜質，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查物質的鑒別、分離、檢驗等操作，題目難度中等，本題注意把握物質的性質，掌握相關化學實驗基本操作方法，易錯點為B，注意氯水組成及性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。

（1） “位置和結構”

①鋁元素在周期表的位置是鎂原子電子式

（2） “基本性質”

②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是（不定項選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al₂O₃可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應

（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”

實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg> Al”

③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是

實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg> Al”

甲試管現象

乙試管離子方程式

實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg> Al”，

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg>Al

可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

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科目：高中化學 來源：2010年廣州市執信中學等四校聯考高一第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是          （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al₂O₃可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現象
乙試管離子方程式
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。