【題目】下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是
A.
石油的分餾B.
制備乙酸乙酯
C.
分離乙酸和乙醇D.
除甲烷中的乙烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是（ ）
出現環境 | 實驗事實 | |
A | 以稀H2SO4為電解質的Cu－Zn原電池 | Cu為正極，正極上發生還原反應 |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經過負極→陰極 |
C | 弱酸性環境下鋼鐵腐蝕 | 負極處產生H2，正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負極相連 | 犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性炭、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生產、生活中應用廣泛。完成下列填空：
(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO：
，已知NO的轉化率隨溫度升高而降低。降低溫度，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化：（選填“增大”、“減小”或“不變”）
__________；N2的體積分數___________；平衡常數K____________。
(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現象是_______；寫出相關反應的化學方程式______________
(3)小蘇打既能跟酸反應，又能跟堿反應，應用勒夏特列原理進行解釋。_____________
(4)比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中
的大小關系為_______（用編號表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) 
KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：
（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是___；Cl原子與Si原子可構成有5個原子核的分子，其分子的空間構型為____。
（2）用最詳盡描述核外電子運動狀態的方式，表示氧離子核外電子的運動狀態_____。
（3）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數比為__；NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是___。
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量分數）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數據：
1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | |
800℃ | 0.054 | 0.091 | 0.127 | 0.149 | 0.165 |
830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 |
950℃ | 0.669 | 0.711 | 0.713 | 0.714 | 0.714 |
分析數據可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）；在950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。
（5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工業上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是___。
（6）鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應的化學方程式為_____。
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【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態
B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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【題目】乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）
A. 和金屬鈉反應時鍵①斷裂，發生置換反應
B. 在銅催化下與O2共熱反應時斷裂①和③，發生氧化反應
C. 與濃硫酸共熱170°C下，主要斷裂①和②，發生取代反應
D. 在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤，發生氧化反應
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【題目】已知
可簡寫為
，降冰片烯的分子結構可表示為：
(1)降冰片烯屬于__________。
A．環烴 B．烷烴 C．不飽和烴 D．芳香烴
(2)降冰片烯的分子式為____________．
(3)降冰片烯的一種同分異構體(含有一個六元環的單環化合物)的結構簡式為________．
(4)推斷降冰片烯應該具有的性質是__________。
A．能溶于水 B．能使高錳酸鉀溶液褪色
C．能與氫氣發生加成反應 D．常溫常壓下為氣體
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【題目】1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應流程：
完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①_____反應②_______。
（2）A和B的結構簡式為_______、_______。
（3）由
合成尼龍的化學方程式為___。
（4）由A通過兩步制備1，3-環己二烯的合成線路為：_______。
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