Question

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學方程式_______________________________。

（2）裝置A中的現象是__________________________________________________。反應結束后若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在蒸發操作中要用到的主要儀器有_______(填編號)。自然干燥晶體而不烘干晶體的原因是___________________________。
A．酒精燈 B．蒸發皿 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝

（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3發生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式__________________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________；

（4）B中藍色溶液褪色，表明SO2的還原性比I-_________(填“強”或“弱”)。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O溶液由黃色變為淺綠色A B E防止晶體失去結晶水，防止晶體被氧化，防止水解（可不寫）2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+2Fe2++4H+取少量A中反應后的溶液于試管中，滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成。（其他合理答案也可得分）強

【解析】

（1）銅和濃硫酸在加熱條件下發生反應生成硫酸鐵、二氧化硫、水；（2）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，Fe3+作氧化劑，被還原為Fe2+；蒸發用到酒精燈、蒸發皿、玻璃棒，據此進行解答；烘干晶體容易失去結晶水，晶體易被氧化；（3）①SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，Fe3+作氧化劑，被還原為Fe2+；②Fe2+遇K3Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀；（4）還原劑的還原性大于還原產物的還原性；

（1）銅和濃硫酸在加熱條件下發生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，Fe3+作氧化劑，被還原為Fe2+，所以現象是溶液由黃色變為淺綠色；蒸發用到酒精燈、蒸發皿、玻璃棒，所以選A B E；烘干晶體容易失去結晶水，晶體易被氧化，所以自然干燥晶體而不烘干晶體的原因是防止晶體失去結晶水，防止晶體被氧化；（3）①SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，Fe3+作氧化劑，被還原為Fe2+，SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；②檢驗有Fe2+生成的操作方法為取少量A中反應后的溶液于試管中，滴入2～3滴K3Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成；（4）B中藍色溶液褪色，說明SO2將I2還原為I-，可知SO2的還原性比I-強。