【題目】某科研小組研究采用BMED 膜堆(示意圖如右)，模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。已知： 在直流電源的作用下，雙極膜內中間界面層發生水的解離，生成H+和OH-。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電極a連接電源的正極 B. B為陽離子交換膜
C. 電解質溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產生 D. Ⅱ排出的是淡水
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從石油中裂解獲得 A 是目前工業上生產A的主要途徑，圖中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1，3 一丁二烯為原料合成 N 的流程如下：
(1)D 物質的名稱為_____；B→C 的化學反應方程式為_____________。
(2)G 中含氧官能團的名稱為_____________，由 G→H 的反應類型為_________。
(3)在催化劑存在下，E 和 M 等物質的量發生聚合反應，N 的結構簡式為__________。
(4)E 有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體最多有______種。
①可與 Na2CO3 溶液反應；②分子中只有一個環狀結構。
(5)天然橡膠是異戊二烯的聚合物，其單體是 CH2=C(CH3)CH=CH2。試以異戊二烯為原料(其他無機試劑任選)，設計制備
的合成路線，請寫出合成路線流程圖_____。
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【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關于該電池的說法錯誤的是( )
A. 食鹽水作為電解質溶液
B. 電池工作時鎂片作為正極逐漸被消耗
C. 電池工作時實現了化學能向電能的轉化
D. 活性炭電極上的反應為O2+2H2O + 4e－ = 4OH -
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，固定容器中，無論以何比例混合，其密度都不變的是
A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2
C. C2H6和 C2H4 D. CO和C2H4
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【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol·L-1。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示，下列有關說法正確的是
A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
B. 實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-
D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
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【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數目和分子”，他們設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數據。實驗裝置：
部分實驗數據：
溫度 | 壓強 | 時間 | 水槽中H2O的質量 | H2體積 | O2體積 |
30℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題：
(1)4分鐘時H2、O2物質的量分別是__________mol、___________mol。
(2)該溫度下，氣體摩爾體積是________________。
(3)假設電解H2O速率相同，2分鐘時試管內收集到的H2的體積是___________mL。
(4)根據以上實驗得出如下結論，其中不正確的是_________________。
A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關
B. 在該實驗條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol
C. 同溫、同壓下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同
D. 該實驗條件下，O2的密度為1.287 g/L
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【題目】大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液呈酸性，其原因用離子方程式解釋是：____________。
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有（____）
a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2懸濁液 d．濃H2SO4
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質。若常溫下，1molNO2與CH4反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是 __________ 。
（4）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。該反應平衡常數表達式K= ________；溫度升高K值______（填“增大”或“減小” ）
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【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：
步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。
步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。
（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是________；裝置B中儀器a的名稱為_________。
（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在____(填“A”或“B”)處。
（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為_________g。
（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，會造成測得氮的含量結果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；冰水混合物的作用是___________。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出現淺紅色沉淀時，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol／L，通過計算說明該實驗可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______(呈現計算過程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10
（6）經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____________________，其中雙氧水的作用是__________；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_________________。
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【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水。現用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O
)進行處理。
(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(2)試配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O
(3)若該廢水經處理后Cr3＋的含量為1×10－2 mol·m－3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm－3)。
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