Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)

C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數小于后者

D．濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＞②＞①

 

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A．NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，正確的是c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，錯誤；B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，根據電苛守恒，c(Na+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(AC－)+c(OH－),溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－),化簡得c(Na+)=c(Cl－)+c(AC－)，所以混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)，正確。C．由Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，可知HCN酸性更弱，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，NaCN溶液的堿性強，即氫氧根離子濃度大，根據電苛守恒，兩都的鈉離子濃度相等，但NaCN中的氫離子濃度小，故前者離子總數大于后者，錯誤；D．①(NH4)2CO3 中銨根和碳酸根都能發生水解，相互促進，銨根濃度最小。②(NH4)2SO4 硫酸根不會對銨根離子的水解產生影響。③(NH4)2Fe(SO4)2中二價鐵離子水解呈酸性抑制銨根的水解，銨根離子濃度最大。c(NH4+)的大小順序為：③＞②＞①。正確。

考點：本題考查溶液中離子的關系。