【題目】主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
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【題目】甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下，下列說法不正確的是
A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙
B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)從反應開始到10 s時，用Y表示的反應速率為____________________。
(2)該反應的化學方程式為_______________________。
(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：
甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；
乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1
丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；
則甲、乙、丙三個容器中反應速率由慢到快的順序為__________________。
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【題目】在Cl－的物質的量濃度為0.5molL-1的某無色澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．
陽離子 | K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3 |
陰離子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- |
現取該溶液200mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題．
（1）通過以上實驗不能確定是否存在的離子是
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．
陰離子 | 濃度c/（mol/L） |
（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由： _
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【題目】在體積為2 L的密閉容器中，充入6mol N2，10mol H2，發生反應：N2(g)+3 H2(g) 
2NH3(g)反應進行5 min時，測得NH3的濃度為1mol·L-1，在此時間內，下列反應速率表示正確的是
A．v(NH3)＝0.1mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.7 mol·L-1·min-1
C．v(NH3)＝0.2mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1
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【題目】 濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等
D．當
=2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是( )
A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④
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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
(1)根據上圖數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應達平衡時，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數K= (計算出結果)。
(2)判斷該反應達到平衡的依據是________________。
① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
④ 正、逆反應速率都為零
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(H2O)＝_____________mol/L。
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【題目】測定硫酸銅結晶水合物中結晶水含量的定量實驗中，會導致結果偏大的是
A. 未達恒重即停止實驗 B. 加熱時有晶體濺出
C. 黏在玻璃棒上固體刮入坩堝 D. 固體加熱至淡藍色即停止
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