Question

【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：其中不正確的是

A. 用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉化率為40％

C. 2s時N2與H2的轉化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）：1 3 0
變化量（mol）：0.61.8 1.2
2s時（mol）：0.4 1.21.2
A.根據v=計算用N2表示的反應速率；
B.根據=轉化量/起始量×100%計算用H2的轉化率；
C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與 H2的轉化率相等；
D.根據c=計算。

將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）：1 3 0
變化量（mol）：0.6 1.8 1.2
2s時（mol）：0.4 1.2 1.2
A.用N2表示的反應速率為:=0.15 molL-1s-1，故A正確；

B. 2s時H2的轉化率為：×100%=60%;故B錯誤；
C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與 H2的轉化率相等，故C正確；
D.2s時H2的濃度為=0.6molL-1，故D正確。
所以本題答案選B。