【題目】用圖所示實驗裝置探究鋼絲與過量濃硫酸的反應。下列描述不合理的是（ ）
A. 該反應中濃硫酸表現了強氧化性和酸性
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)
SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關說法正確的是 ( )
A. 該反應中每生成1 mol Fe2O3轉移電子數約為1×6.02×1023
B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C. 該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑
D. 該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素是生命的基礎，自然界中氮的循環過程如下圖所示，請分析此圖并回答有關問題。
(1)大氣中的氮以________（填化學式）形式存在，圖中共表示了_______種固氮的途徑。
(2)由圖可知，動植物體內的氮主要存在于蛋白質中，當動植物尸體發生腐敗時，往往會產生一種含氮的氣體，其電子式為________。
(3)土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學原理如下：K2S+KNO3+H2O
N2↑+K2SO4+KOH，配平上述反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目___________。上述反應的氧化劑是_____，被氧化的元素是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.
(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有______性.
(2)工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學方程式:_____________
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）
Ⅲ加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_____。
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_____。
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如下圖，下列說法錯誤的是
A. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構） B. “PX”的分子式為C8H10
C. “PX”分子中，最多有14個原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。
（2）用電子天平稱取氯化鈉固體，其質量為____g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是______（填序號）。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數是Y 的兩倍.下列說法正確的是
A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B. 原子半徑：Z>M>X
C. 氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W
D. W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨的反應如下：3H2+N2
2NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s內的平均反應速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s時，H2的轉化率為_______________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____（填字母）。
A B
(4)為加快反應速率，可以采取的措施______________。
a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣
d．恒壓時充入He氣 e．及時分離出NH3
(5)下列說法錯誤的是____________。
a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
b．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3
c．在一定條件下，合成氨反應有一定的限度
d．250～350 s時，生成物濃度保持不變，反應停止
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