Question

【題目】尿素(H2NCONH2)是一種農業生產中常用的氮肥。在工業上，尿素還用于制造有機鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

（1）基態Fe3＋的核外電子排布式為________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的結構式________。

（4）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ鍵的數目為________。

（5）有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3化合物中，中心離子為 ____________ ，外界離子的中心原子的雜化方式：_____________ 外界離子的空間構型：___________ 。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d5 C sp N≡N 7NA或7×6.02×1023 Fe3+ sp2 平面三角形

【解析】（1）Fe為26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，那么基態Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，即 [Ar]3d5；

（2）C、N、O為同周期元素，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但N原子2p能級上有3個電子， 為半滿狀態，能量最低，第一電離能要高于同周期的相鄰元素，故C<O<N；

（3）CN-中C原子與N原子以三鍵相連接，三鍵中有1個δ鍵，2個π鍵，C原子還有一對孤對電子，雜化軌道為2個，故C原子為sp雜化；CN-含有兩個原子，價電子總數為10，與N2為等電子體，N2的結構式為N≡N；

（4）一分子尿素中含δ鍵的數目為3+2×2=7，故1mol尿素中含7molδ鍵；故答案為7NA或7×6.02×1023；

（5）做配位化合物中心離子的一般為有空軌道的金屬離子，外界離子為3個NO3-所以該有機鐵肥化合物中心離子為Fe3+，外界離子NO3-的中心原子為N，根據價層電子對互斥理論N原子本身有5個電子再加上得的一個電子，價層電子對數為3，所以是sp2雜化，沒有孤電子對所以是平面三角形。