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向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發生反應，

各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件

平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件

均不同。已知，t3 ~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1

B．t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度 C．B的起始物質的量為 0.02mol

D．t5~t6階段容器內A的物質的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?鎮江二模）向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�

A．若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁時間段的平均反應速率為0.004mol?L^-1?min^-1

B．t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度

C．B的起始物質的量為0.02mol

D．t₅～t₆階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）

B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法中正確的是（　　）

A．若t₁=15 s，則用A的濃度變化表示的t₀～t₁段的平均反應速率為0.004mol?L^-1?s^-1

B．t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol

D．t₅～t₆階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知化合物A、B、D各由兩種元素組成，C是光合作用的主要產物；甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質．這些常見的化合物與單質之間存在如下關系．回答以下問題：

Ⅰ．（1）化合物A的電子式為

；化合物C的結構簡式

CH₂OH（CHOH）₄CHO

．
（2）已知常溫下測得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量，則C完全燃燒的熱化學方程式可表示為：

C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2 808 kJ/mol

．
（3）下列說法正確的是

BCD

．
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質 B、圖中五個轉化關系，有三個是化合反應
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體 D、圖中五個轉化關系均為氧化還原反應
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構成一原電池，則電極材料可以為

石墨

，正極的電極反應式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

．
Ⅱ．向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示．乙圖為 t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同條件，所用條件均不同．已知t₃～t₄階段為使用催化劑[已知 t₀～t₁階段 c （ A）未畫出]．

（1）A的起始物質的量為

0.1mol

；
（2）此條件下的化學平衡常數為

；
（3）t₄～t₅階段改變的條件為

減小壓強

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題．
（1）關于反應物之間的定量關系的研究：已知反應：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，該反應的離子方程式為：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

（2）關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數Ksp=5.6×10^-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

．
②科學研究發現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發生反應：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率 v（H₂O）=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

；達平衡時，至少需要吸收的光能為

0.968

kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃-t₄階段為使用催化劑[已知t₀-t₁階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t₄-t₅階段改變的條件為

減小壓強

，
II：B的起始物質的量為

0.04mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（t₀～t₁）階段的c（B）變化未畫出．乙圖為

時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是（　　）