【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是( )
A. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 B. 乙醇燃燒
C. 碳酸鈣受熱分解 D. 氧化鈣溶于水
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【題目】今有0.1 mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是
A. 1︰1︰1 B. 3︰2︰1 C. 1︰1︰3 D. 3︰2︰3
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【題目】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B的單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(1)某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了________。
(2)ACl2分子中A原子的雜化類型為________。
(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C鍵的鍵長大于C60中C—C鍵的鍵長，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確________(填“是”或“否”)，并闡述理由______________________________。
(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態鉀原子的價電子排布式______________，該物質的K原子和C60分子的個數比為________。
(5)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則一個Si60分子中π鍵的數目為________。
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【題目】（1）化學與生活密切相關，下列說法不正確的是 _________
A. 抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適
B. 檸檬因為有酸味，所以屬于酸性食品
C. 目前加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在
D. 利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
（2）化學與生活息息相關。下列敘述正確的是 _________
A. 土豆的淀粉經水解可變成酒 B. 油脂經水解可變成葡萄糖
C. 鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 D. 饅頭越嚼越甜
（3）纖維素被稱為“第七營養素”。食物中的纖維素雖然不能被消化，但能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于食物的消化和廢物的排泄。在化學分類中，纖維素屬于_________
A．蛋白質 B．脂肪 C．多糖
（4）某種食品的配料標簽如圖所示：
①其中，富含蛋白質的物質是______，富含油脂的物質是______，有防腐作用的是______。
②用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于______（填字母）。
A．有機高分子材料 B．無機非金屬材料 C．金屬材料
③大量使用塑料包裝，會造成“____污染”，這種包裝袋屬于______（可回收資源 / 不可回收資源）。
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【題目】常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是( )
A．pH相等的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na＋)大�。�①>②>③
B．往稀氨水中加水，溶液中的
值變小
C．pH＝4的H2S溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)
D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強
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【題目】從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ �。�
A.利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟
B.利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
C.利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果
D.利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變
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【題目】瑞典皇家科學院10月3日宣布2018諾貝爾化學獎一半頒給美國科學家弗朗西斯·阿諾德，獎勵她實現了酶的定向轉化，阿諾德研究的酶可以用于更加環保地制造化學產品，比如藥物，還能生產可再生的燃料，讓交通運輸更加綠色環保。其中酶屬于
A. 無機物 B. 單質 C. 氧化物 D. 有機物
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【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Mg2＋ | Fe2＋ | Fe3＋ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(1) “氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)。“沉淀”步驟中，用氨水調節pH的范圍是________。
(2) “過濾”所得濾液中含有的陽離子為Mg2＋、________。
(3) “結晶”步驟中需蒸發濃縮濾液，使用的實驗儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、____________________�！�
(4) 測定硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列實驗方法：
Ⅰ. 稱取待測硫酸鎂晶體樣品1.500 g加入過量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之間的溶液A。
Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋標準溶液與過量的EDTA反應，消耗Zn2＋標準溶液20.00 mL。
Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只錐形瓶中，調節pH為5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋標準溶液與之充分反應，消耗Zn2＋標準溶液35.00 mL。
已知：①pH為9～10時，Mg2＋、Zn2＋均能與EDTA(H2Y2－)反應：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y
②pH為5～6時，Zn2＋除與EDTA反應，還能與MgH2Y反應：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋
③樣品中雜質不參與反應。
計算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質量分數________。(寫出計算過程)。
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