Question

【題目】根據所學知識填空.
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） ．
A.氨水與氯化銨發生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH﹣）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ， 上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） ．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）C
（3）NH3?H2O；NH4+；NH4+；H+
（4）氯化銨；A；NH4Cl和HCl；＜
【解析】解：（1.）一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的 ，溶液的pH應該9﹣11之間，
所以答案是：D；
（2.）一水合氨是弱電解質，溶液中存在電離平衡，向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，
A．氨水與氯化銨不發生化學反應，故A錯誤；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，但銨根離子濃度遠遠大于氫離子濃度，所以銨根離子抑制一水合氨電離為主，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH﹣）減小，故C正確；故選：C；
（3.）①根據N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol，所以答案是：NH3H2O；NH4+；②根據電荷守恒式c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），則c（NH4+）+c（H+）﹣c（OH﹣）=c（Cl﹣）﹣c（Na+）=0.1mol﹣0.05mol，所以答案是：NH4+；H+
（4.）①水中含有氫離子和氫氧根離子，若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是NH4Cl，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Cl﹣）＞c（NH4+），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以答案是：氯化銨；A；②若上述關系中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）是正確的，溶液呈酸性，則溶液中的溶質為氯化銨和HCl，所以答案是：NH4Cl和HCl；③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，氯化銨溶液呈堿性，要使氨水和稀鹽酸混合溶液呈中性，則氨水物質的量應該稍微大些，因為二者體積相等，所以c（HCl）＜c（NH3H2O），所以答案是：＜．