【題目】下列過程中，化學鍵未被破壞的是（ ）
A.干冰升華
B.H2和Cl2反應生成HCl
C.CO2氣體溶于水
D.NaCl固體溶于水
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【題目】ClO2是一種廣譜型的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液并加H2SO4酸化后反應制得,在以上反應中NaClO3和Na2SO3的個數之比為（ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3
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【題目】下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（ ）
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S +4H2O
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【題目】已知在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（ ）
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+
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【題目】過氧乙酸（
)是一種常見消毒劑，具強氧化性,減壓蒸餾法制備過氧乙酸的步驟及裝置如下：
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃一段時間。
③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。
不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數據(見下表)，請回答相關問題：
反應物比例 CH3COOH/H2O2 | 反應時間(小時) | ||||
0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
2:1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1:1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1:2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
(1)C儀器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成過氧乙酸的化學方程式是__________。
(2)反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反應所需時間約________(選填1、3、5、7)小時。
(3)為更好控制反應溫度，應增加的措施是________。
(4)請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率。
可供選擇的試劑和器材有：a.過氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.計時器；g.測量氣體體積的針筒。
你選擇的試劑及器材是a、________、f、g(選填序號）實驗方案是____________。
(5)產品含量測定。
取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色，以除去殘余H2O2，加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液達到至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質的量濃度是____________。
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【題目】閱讀下文，回答問題。
甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。
甲烷是重要的工業原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機溶劑。
天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機燃料，也是制取多種有機物的重要原料。
目前沼氣在我國農村也有著廣泛的應用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發酵池中，經隔絕空氣發酵產生沼氣。現在我國農村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農村居住環境，而且發酵池中還可以產生優良的液體肥料，一舉多得。
（1）天然氣中除含甲烷外，還含有______________________________________等有機物。
（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學方程式是______________________________________。
（3）氯仿的結構式是______________________________。
（4）北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________（填序號）。
a．可燃溫度范圍寬 b．價格低廉
c．燃燒產物沒有污染 d．燃燒的火焰顏色易識別
（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學方程式是____________________________________。
（6）下列說法正確的是______________（填序號）。
a．煤礦坑道中嚴禁明火
b．丁烷可作氣體打火機的燃料
c．發酵池中只產生沼氣
d．發酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等
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【題目】下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是
A．異戊二烯(
)與等物質的量的Br2發生加成反應
B．2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應
C．甲苯在一定條件下發生硝化反應生成一硝基甲苯的反應
D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應
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【題目】氫氧燃料電池一種新型環保的發電裝置，用氫氧化鉀做電解質溶液。
(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是________________，
(2)正極反應式為____________________。總反應式為____________________。
(3)氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2
2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的氧化劑是________，反應Ⅱ中的還原劑是________。
②已知LiH固體密度為0.8 g/cm3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為90%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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