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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5 NA

B．26g乙炔所含共用電子對數目為3 NA

C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5 NA

D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3 NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A、標況下，戊烷為液態，A錯誤；B、根據n=，可知26g乙炔的物質的量n=1mol，而根據乙炔的電子式可知：1mol乙炔含5mol共用電子對，B錯誤；C、標況下，CCl4為液態，C錯誤；D、根據乙烯、丙烯、丁烯的最簡式均為CH2可知：14g的混合氣體中CH2的物質的量n=1mol，故含有的原子的物質的量為3mol，D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農業生產依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了1918年諾貝爾化學獎。現在我們在實驗室模擬工業制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數據：

化學鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能/(kJ/mol)	946	436	391

(1)計算工業合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為1/6，此時容器的體積為1L。

①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數是______________。

②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。

(3)在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變容器體積，容器內 N2的體積分數隨壓強的變化如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是______________

a.A、 B、 C三點的平衡常數大小關系：KA<KB<KC

b.B點和C點的H2濃度大小關系：B<C

c.A點和B點混合氣體的密度大小關系：A<B

d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關系：A>C

(4)合成氨工業會產生大量副產物CO2，工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區發生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區再生的原理________________。

③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的各種敘述中正確的是（）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里

C．共價化合物里，一定不存在離子鍵 D．不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學需氧量(chemical oxygen demand，簡稱COD)表示在強酸性條件下重鉻酸鉀氧化一升污水中有機物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1 L水樣所消耗O2的質量(mg·L－1)計算。COD小，水質好。某湖面出現赤潮，某化學興趣小組為測定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固體配制成100 mL溶液，現取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反應完，此時，發生的反應是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。