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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是( )

A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵

C. 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏写嬖陔x子鍵

D. 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵，如NH4Cl等銨鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不同元素的原子構(gòu)成的分子中可能含非極性共價(jià)鍵，如H2O2等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中存在離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，單質(zhì)分子中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于區(qū)，元素Y在周期表中的位置是． ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為．
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示．在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；該化合物的化學(xué)式為．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是． ②穩(wěn)定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的名稱正確的是（　　）
A.SO2 直線形
B.NH4+正四面體形
C.CS2 平面三角形
D.BF3 三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（　　）
A.均減半
B.均加倍
C.均減少1mol
D.均增加1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí),向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b 的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

B. HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

C. b點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. b→c的過(guò)程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類。可與水緩慢反應(yīng)，易與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得(該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時(shí)其上口的玻璃塞應(yīng)________（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應(yīng)開(kāi)始。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

（4）待反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ．CaO2純度的測(cè)定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），計(jì)算確定CaO2的含量。

（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④
消耗KMnO4體積/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（6）測(cè)得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號(hào)）。

A.烘烤時(shí)間不足

B．配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理:

I.催化還原法:在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng):

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1

(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol

②CO與O2 反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵	O=O	C=O	C≡O(shè)
鍵能/(kJ/mol)	497	803	1072

則△H1=__________。

(2)在一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2 molNO、1molCO，10min時(shí)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖1所示:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；前10min內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為______。

②若保持其他條件不變，15min時(shí)再向該容器中充入少量N2，則此時(shí)反應(yīng)的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

③若保持其他條件不變，15min時(shí)壓縮容器的容積至0.5L，20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)NO的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的______(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2 所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是______。

II.利用電化學(xué)原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3。

(3)該電池在工作過(guò)程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y 是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨I(xiàn)附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。相同條件下，消耗的O2 和NO2 的體積比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

下列敘述正確的是

A. 裝置e的作用是防倒吸

B. 如圖所示裝置的活塞K處于關(guān)閉狀態(tài)

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈

D. b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

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