Question

下列反應中轉移電子的物質的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應

B．1mol Cu與含4mol HNO3的稀硝酸溶液反應

C．1 mol MnO2與含2 mol H2O2的雙氧水反應

D．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

Answer 1

D

解析試題分析：A ,Al與硫酸反應的化學方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑．可見Al過量。反應按照硫酸來計算。硫酸是1mol，所以發生反應轉移電子2mol。正確。B．Cu與稀 HNO₃反應的化學方程式為： 3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，可見1mol Cu與消耗8/3mol HNO_3．。因此硝酸過量。按照Cu來計算。Cu是+2價的金屬，1mol的 Cu轉移電子2mol。正確。C．1 mol MnO₂與含2 mol H₂O₂的雙氧水反應反應的方程式為2H₂O₂2H₂O +O₂↑．2 mol H₂O₂發生分解反應作用電子2mol。正確。D．1 mol Cu與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱Cu＋2H₂SO₄(濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。1mol的Cu發生反應，消耗2mol的硫酸。隨著反應的進行，硫酸變稀，這時反應就不再發生。因此轉移電子的物質的量小于2mol。
考點：考查氧化還原反應中的電子轉移的的知識。