Question

（15分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術更有優勢。主要反應為：
① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)2CH₃OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol^－1
② CH₃OH(g) + H₂O(g) 3H₂(g) + CO₂(g)   ΔH＝+49 kJ·mol^－1
③ CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1
其中反應③是主要的副反應，產生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應的化學方程式為
                                                                。
（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學方程式為
                                                                。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是           。（填字母序號）
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生 
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生
C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉化率
D．體系壓強升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產生幾乎無影響
（4）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發生反應①，測得反應達到平衡時的有關數據如下。

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol CH3OCH3、1mol H2O	2mol CH3OH	1mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡時體積（L）	V1	V2	V3
反應物轉化率	α 1	α 2	α 3

下列說法正確的是          。（填字母序號）
A. a+2c="37 "      B. α₁ + α₂="1"       C. V₁ > V₃      D. c₁=2c₃
（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                                             。

Answer 1

（15分）（1）3CH₄+CO₂→2 CH₃OCH₃（3分）
（2）CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g) 6H₂(g) +2 CO₂(g)  ΔH＝135 kJ·mol^－1（3分）
（3）A、B、D（3分）（4）A、B、C（3分）
（5）CH₃OCH₃＋16OH^－－12e^－ = 2CO₃^2－＋11H₂O。（3分）

解析