Question

【題目】下列各表述正確的是（ ）

A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質量，縱坐標可代表CO的轉化率

B. 圖②表示其他條件一定時，反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH>0

C. 圖③對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發生反應A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應過程中不斷升高溫度，產物C物質的量變化規律，則正反應方向吸熱

Answer 1

【答案】B

【解析】A、硫酸鎂是固體，固體物質的量的增減對化學平衡沒有影響，所以CO的轉化率不變，因此A錯誤；B、分析圖象可知，隨溫度的升高，ν正>ν逆，即平衡向右移動，則正反應吸熱，即ΔH>0，所以B正確；C、由于氣體物質受壓強影響較大，所以圖象表示的是有氣體物質參與的反應前后氣體體積不相等的反應加壓后平衡移動的情況，故C錯誤；D、隨溫度的升高，反應速率加快，當產物C的物質的量最大時達到平衡狀態，但繼續升溫，產物C的量卻在減小，說明升高溫度，平衡向左移動，則其正反應為放熱反應，所以D錯誤。本題正確答案為B。