【題目】下列關于氯氣的說法正確的是
A.常溫下是無色氣體B.可用于自來水消毒
C.能使干燥的紅色布條褪色D.H2在Cl2中燃燒，火焰呈淡藍色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究工業廢棄物的處理和防治具有重要的意義。
(1)利用反應CH4＋2NO2
N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是________，當消耗CH4的體積是11.2 L(標準狀況下)時，理論上可處理________g NO2。
(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環的無毒氣體。該反應的化學方程式為___________。
(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO
、CO
、Cl―和I―。取該溶液進行以下實驗：
① 用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
② 取部分溶液，加入數滴氯水及2 mL CCl4，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變為堿性，無沉淀生成；
④ 取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤ 將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有()
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸氣
A.①③④
B.①②⑤
C.①②⑥
D.②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ） 
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
C.
N2（g）+ 
H2（g）NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
D. N2（g）+ H2（g）NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5mol·L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（ ）
A. 0.05mol·L-1B. 0.25mol·L-1C. 0.1mol·L-1D. 0.5mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】難揮發性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（ ） 
A.在不同溫度區域，TaI4的量保持不變
B.在提純過程中，I2的量不斷減少
C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區
D.該反應的平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成反比
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～M為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，部分生成物和反應條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式： ．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。�＞（填元素符號）．
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是 ．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體和溶液的敘述正確的是
A. 膠體為分散質粒子直徑在10nm～100nm之間的分散系
B. 可利用過濾的方法分離膠體和溶液
C. 溶液是混合物，膠體是純凈物
D. 利用丁達爾效應可以區別膠體和溶液
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