Question

【題目】滴定原理在中學化學實驗中有著極為重要的應用，現欲采用滴定的方法測定樣品中硫酸亞鐵的質量分數（約45%），根據反應：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。

步驟如下：

①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待測液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；

③將0.1 mol/L的標準KMnO4溶液裝入滴定管，調節液面至a mL處（見下圖）；

④滴定待測液至滴定終點時，滴定管液面讀數為6；

⑤重復滴定2～3次；

⑥計算。

（1）實驗步驟③中的溶液體積讀數為________mL。

（2）實驗步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①________、③________。

（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑________。（填“是”或“否”）

（4）若滴定時每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為________。（列出算式即可）如果步驟③中讀數時俯視，則最終結果________。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

Answer 1

【答案】 1.00 托盤天平、100mL容量瓶 酸式滴定管 否 偏大

【解析】(1)根據圖象分析，目光要與凹液面相切，則讀數為：1.00mL，故答案為：1.00；

(2)稱量樣品3.0g配成100mL溶液，稱量要用到托盤天平，配制100mL溶液要用到100mL容量瓶；高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管量取；故答案為：托盤天平、100mL容量瓶；酸式滴定管；

(3)高錳酸鉀為紫色溶液，自身可以作指示劑，所以不需要加入指示劑，故答案為：否；

(4)5Fe2+ + MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5 1

n(Fe2+) 0.1mol/L×V×10-3L

則n(Fe2+)=5×0.1V×10-3mol，則100mL溶液中含Fe2+=5×0.1V×10-3mol×=5×0.1V×10-3×5mol，所以綠礬樣品的純度為×100%；步驟③中讀數時俯視，則滴定前的讀數偏小，滴定消耗的體積等于滴定后的讀數減去滴定前的讀數，所以滴定消耗的體積偏大，則計算出硫酸亞鐵的物質的量偏大，最終結果偏大，故答案為： ×100%；偏大。