Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）畫出氯離子的結構示意圖_____。

（2）寫出漂白粉有效成分的化學式_____。

（3）19g 某二價金屬氯化物 ACl2 中含有 0.4 molCl－，則 ACl2 的摩爾質量為_____g/mol。

（4）寫出一水合氨的電離方程式_________。

（5）表示“氯堿工業”的離子方程式_________。

（6）NH4HCO3 溶液中加入過量 NaOH 溶液的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】 Ca(ClO)2 95 NH3·H2ONH4＋＋OH― 2Cl- +2H2O2OH-+H2+Cl2 NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO32-

【解析】

(1)氯原子的核電荷數為17，則氯離子的結構示意圖為；

(2)利用Cl2和Ca(OH)2反應制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其中有效成分的化學式是Ca(ClO)2；

(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質的量為0.2mol，摩爾質量==95g/mol；

(4)NH3·H2O是弱電解質，其電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH―；

(5)氯堿工業為惰性電解電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和NaOH，發生反應的離子方程式為2Cl- +2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(6)NH4HCO3 溶液中加入過量 NaOH 溶液的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO32-。