Question

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

Ⅰ.定性實驗方案如下：

（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。

（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。

Ⅱ.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。

（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因________________________。

Answer 1

【答案】（12分）（除特別注明，均每空2分）

I.（1）SO2（g）SO2 （aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3 H＋ + HSO3－；HSO3－H+ + SO32－

（2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少

II.（3）圓底燒瓶；

（4）SO2＋H2O2===H2SO4；

（5）加入二氧化錳并振蕩

（6）0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾

【解析】試題分析： （1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2（g）SO2 （aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3 H＋ + HSO3－；HSO3－H＋ + SO32－，故答案為：SO2（g）SO2 （aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋ + HSO3－；HSO3－H＋ + SO32－；

（2）根據(jù)對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答案為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；

Ⅱ. （3）根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；

（4）H2O2具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學方程式為SO2＋H2O2===H2SO4，故答案為：SO2＋H2O2===H2SO4；

（5）過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2，可以在反應后的溶液中加入二氧化錳并振蕩，故答案為：加入二氧化錳并振蕩；

（6）根據(jù)反應方程式，有SO2~H2SO4~2NaOH，n(SO2)= n(NaOH)= ×0.04000 mol/L×0.025L=0.0005mol，質(zhì)量為0.0005mol×64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032g×=0.32g，該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L，測定過程中，鹽酸會揮發(fā)，導致反應后溶液酸的物質(zhì)的量偏多，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，使得結(jié)果偏大，故答案為：0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。