Question

【題目】一定條件下的可逆反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正確的是 （ ）

A. 溫度：T1 < T2 3

B. 正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C. 平衡常數： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D. 平均摩爾質量：M(a)<m(c)； m(b)>M(d)</m(c)； m(b)>

Answer 1

【答案】A

【解析】A．該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，則T1＜T2＜T3，故A正確；B．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應速率越快，故υ(a)＜υ(c)；b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)＞v(d)，故B錯誤；C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K(a)＞K(c)，平衡常數只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數相同，則K(b)=K(d)，故C錯誤；D．CO轉化率的越大，n總越小，由M=可知，a點n總小，則M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)，故D錯誤；故選A。