Question

【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如圖所示實驗。

Ⅰ．實驗探究

（1）圖中A是制取氫氣的裝置，從圖所示的儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的裝置，選擇的儀器編號是_________。

（2）裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置中所盛放的試劑是_________，其作用是________。

（3）下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是_________(填入下列步驟的字母)。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間 B．用小試管收集氣體并檢驗其純度

C．打開K1、K2 通入氫氣 D．停止加熱，充分冷卻，關閉K1、K2

（4）實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為___________________________________________________。

Ⅱ．數據處理

（5）實驗結束后，該同學欲測定C 裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。其操作流程如下：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和_________,操作2的名稱是_________。

②在轉移溶液時,若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數_________(填“偏 大” “偏小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 acde 堿石灰 吸收氫氣中的水和氯化氫 CBAD Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 蒸發結晶 偏小

【解析】（1）實驗室可以用鋅粒和稀硫酸(或稀鹽酸)制取氫氣，不需要加熱，若從圖示儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的裝置，則可以用e盛裝鋅粒、d盛裝酸液、用a起固定作用、用c導氣和開關，故選擇的儀器編號是acde。

（2）裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，則氫氣中會混有水和氯化氫，因為Na2O2與水和氯化氫都能反應，可用堿石灰除去水和氯化氫，所以B裝置中所盛放的試劑是堿石灰，其作用是吸收氫氣中的水和氯化氫。

（3）實驗開始應先通入氫氣排出裝置中的空氣，以保證探究Na2O2與H2能否發生反應實驗的準確性，確定氫氣純凈后，加熱Na2O2反應一段時間，停止加熱充分冷卻后再停止通入氫氣，綜上分析，正確的順序是：CBAD。

（4）實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，則氫氣與Na2O2發生了反應；無水硫酸銅未變藍色，則反應沒有生成水，根據原子守恒，Na2O2與H2反應的化學方程式為：Na2O2+H22NaOH。

（5）①由題意結合流程，操作2是從溶液中得到氯化鈉晶體，故操作2名稱為：蒸發結晶；蒸發操作除用到酒精燈、蒸發皿外，還要用玻璃棒攪拌；②設樣品中Na2O2質量為x g、NaOH質量為y g，則x+y=m1，生成NaCl的質量為58.5×()=m2，解得：x=39×()；在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得NaCl的質量(m2)偏小，根據上述Na2O2質量的表達式可得，測得的Na2O2的質量(x)會偏小，所以測得的Na2O2質量分數偏小。