Question

某化學興趣小組為探索工業廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體．其實驗方案如下：



（1）所加試劑①、②分別是______、______．
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是______；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用______．
（3）上述實驗方案中，有一步設計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由______、______．
你認為正確的設計方案是______．

Answer 1

（1）金屬鋁和氫氧化鈉反應，加入NaOH溶液后金屬鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，
鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵而金屬銅不反應，可以實現三種金屬的分離，故答案為：NaOH溶液；稀硫酸；
（2）濾液E中含硫酸亞鐵溶液，要得到硫酸亞鐵晶體，要經過蒸發濃縮、冷卻結晶，考慮到亞鐵離子易被氧化，應隔絕空氣防氧化．
濾渣F中含銅，由銅制取硫酸銅，從環保角度考慮，采用銅與氧氣反應不會產生污染物，然后用硫酸溶解氧化銅得硫酸銅．
故答案為：在隔絕空氣的條件下，蒸發濃縮、冷卻結晶；將濾渣F在空氣中灼燒；
 （3）偏鋁酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鈉的混合物，而向偏鋁酸鈉中通入足量的二氧化碳，
會得到純凈的氫氧化鋁沉淀，再用鹽酸溶解，所得溶液的成分只有氯化鋁，故答案為：由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，
所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質  向濾液A中通入足量的CO₂得Al（OH）₃沉淀，過濾，向Al（OH）₃沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解．