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將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（）

A．M

B．M²⁺

C．M³⁺

D．MO²⁺

試題分析：n(Zn)= 0．195g ÷65g/mol=0．003mol,Zn是+2價的金屬，假設反應后M的化合價為+x價，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知：0．003×2=0．1×0．02(5-x)，解得x=+2價，對選項中含M的微粒的化合價進行分析可知：還原產物是M²⁺，所以選項是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中氧化劑是______．
（2）根據上述反應，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有______（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的是______（填編號）．
A．NaClB．NH₄ClC．HNO₃D．濃H₂SO₄
（4）請配平以下化學方程式：
______Al+______NaNO₃+______NaOH═______NaAlO₂+______N₂↑+______．若反應過程中轉移5mole^-，則生成標準狀況下N₂的體積為______L．
（5）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是______．
②1molNH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）

A．石灰乳與Cl₂的反應中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

B．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

C．常溫下干燥Cl₂能用鋼瓶貯運，所以Cl₂不與鐵反應

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是

A．Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑

B．當有6.72L Cl₂反應時，轉移電子物質的量為0.5mol

C．氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數之比為1∶1

D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100mL混合酸中，HNO₃物質的量濃度為0.4mol.L^-1，H₂SO₄物質的量濃度為0.2mol.L^-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu²^＋物質的量濃度為

A．0.3mol.L^-1

B．0.225mol.L^-1

C．0.15mol.L^-1

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在50mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO₃^-)="3" mol·L^-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH=         。
（2）若a=9，則生成的氣體中NO₂的物質的量為         mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol·L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為         mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）MnO₂與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液經酸化后轉化為MnO₂和KMnO₄。一種MnO₂制備KMnO₄的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學反應方程式：                       ；
（2）從溶液②中得到KMnO₄粗晶體的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循環使用的物質是                       ；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質循環）1mol MnO₂可制的   mol KMnO₄；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制備KMnO₄產率并不高，為提高產率，還可以采用以下兩種方法：
①在K₂MnO₄溶液中通入氯氣，寫出該反應的離子方程式                      ；
②電解K₂MnO₄溶液，電解的總反應離子方程式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下焙燒CuFeS₂的反應之一為2CuFeS₂+7O₂=CuSO₄+CuO+Fe₂O₃+3SO₂，下列關于該反應的敘述正確的是

A．CuFeS₂中硫的化合價為-1

B．CuFeS₂發生還原反應

C．1 mol CuFeS₂完全反應轉移13 mol電子

D．CuSO₄和SO₂既是氧化產物，又是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL、1.8 mol·L^－1的HNO₃溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO₃的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為

A．300 mL

B．400 mL

C．450 mL

D．500 mL

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