Question

根據元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是：①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R^2-和M⁺的電子層結構相同，則微粒半徑：M⁺＞R^2-；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）_n是強堿，則Y（OH）_n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（　　）

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤

Answer 1

①同一主族元素，非金屬單質的熔點與晶體結構有關，金屬晶體族原子半徑越大，金屬單質的熔點越小，晶體結構相同的鹵族原子半徑越大，非金屬單質的熔點越高，故①錯誤；
②同一周期元素的原子（除稀有氣體）自左而右原子半徑減小，金屬性減弱，故半徑越大越容易失去電子，故②正確；
③若R^2-和M⁺的電子層結構相同，核電荷數R＞M，核電荷數越大，離子半徑越小，故微粒半徑：M⁺＜R^2-，故③錯誤；
④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，原子序數Y＞X，若X（OH）_n是強堿，則金屬性Y＞X，則Y（OH）_n也是強堿，故④正確；
⑤除第一周期外，當最外層電子數＞周期數為非金屬元素，每周期的最后一種金屬元素為主族元素，且最外層電子數=周期數，故第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族，故⑤正確；
故選D．