【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是
A．許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電
B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區分
C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
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【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A(g)＋2B(g) 
3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是
濃度/ mol·Lˉ1 時間/min | c(A) | c(B) | c(C) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 0.6 | ||
6 | 0.9 |
A.0～2 min內，B的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B.2 min時，C的物質的量濃度為0.4 mol·Lˉ1
C.4 min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D.4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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【題目】香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。
已知：
① 
② 
③ 
(1)A中官能團是_______。
(2)B→
的反應類型是________。
(3)化合物F能與FeCl3溶液發生顯色反應，其結構簡式是________。F有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質的結構簡式是________。
(4)G的結構簡式是________。
(5)D→聚合物E的化學方程式是________。
(6)已知
，將下列G→K的流程圖補充完整：_____________________
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【題目】關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.周期表的每一個縱列代表一個獨立的族
B.主族元素中沒有都是金屬元素的族
C.副族元素都是金屬元素
D.周期表共有14個族
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【題目】在一密閉容器中發生反應N2+3H22NH3 ，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是________（填選項）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________．
（3）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，此時正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動（填正向、逆向、不移動）。
（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為________
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【題目】經多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發布消息稱在皖江地區發現特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：
已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。
（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。
（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。
a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3
（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為________________過濾、洗滌。
（5）根據已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）
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【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發生反應，恒溫下30min后達到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求達到平衡時SO2的濃度_______。
（2）求30min內的反應速率：v（SO3）、v（O2）_______。
（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比_______。
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【題目】下列說法中正確的是 （ ）
A. 常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B. 常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③
C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)
D. 某溫度時水的離子積常數KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9
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【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，CH4—H2O催化重整是目前大規模制取氫氣的重要方法。
(1)CH4－H2O催化重整：
反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol
反應Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol
①提高CH4平衡轉化率的條件是________。
a．增大壓強 b．加入催化劑 c．增大水蒸氣濃度
②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學方程式是________。
③在密閉容器中，將2.0 mol CO與8.0 mol H2O混合加熱到800℃發生反應Ⅱ，達到平衡時CO的轉化率是80%，其平衡常數為 _________。
(2)實驗發現，其他條件不變，相同時間內，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗，結果如下圖所示：
①投入CaO時，H2百分含量增大的原因是：_________。
②投入納米CaO時，H2百分含量增大的原因是：__________。
(3)反應中催化劑活性會因積炭反應而降低，相關數據如下表：
反應 | Ⅰ | Ⅱ |
|
| |
H(kJ/mol) | +75 | ﹣173 |
①研究發現，如果反應Ⅰ不發生積炭過程，則反應Ⅱ也不會發生積炭過程。因此，若保持催化劑的活性，應采取的條件是_________。
②如果Ⅰ、Ⅱ均發生了積炭反應，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，反應的化學方程式是_________。
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