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下列化合物分子中的所有原子都處于同一直線的是

A．C₂H₂

B．C₂H₄

C．PCl₃

D．BF₃

C₂H₂的結構式為直線形，四個原子共線；C₂H₄的結構式為平面矩形，六個原子共面；PCl₃的空間結構為三角錐形；BF₃的的空間結構為平面三角形；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳元素是構成有機物的基礎元素。
（1）寫出碳元素核外電子排布式                   。
（2）甲烷與水分子相對分子質量差距不大但溶沸點卻有很大差距，原因是             。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式                                 。
（4）已知CO₂晶胞結構如下，已知其晶胞邊長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數，其密度為             g/cm³。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)（物質結構與性質）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知

：
①CuCl可以由CuCl₂用適當的還原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：

請回答下列問題：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是

。
（2）SO₂分子的空間構型為____________。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為
。
（3）乙二胺分子

中氮原子軌道的雜化類型為。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是_ 。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有_______。(填字母)
a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數為_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氨氣分子和甲烷分子的空間構型分別為三角錐形和正四面體，造成這一差異的主要原因是

A．兩種分子中心原子的雜化類型不同

B．兩種分子中鍵的極性和分子的極性不同

C．NH₃分子中存在有一對未成鍵的孤對電子

D．氨氣分子之間和甲烷分子之間的作用力類型不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）等電子體具有相似的電子結構、幾何構型和性質。
（1）SO₂、O₃、NO₂^－三種粒子是等電子體，此三種粒子的立體構型為__________。
（2）C₂O₄²^－和（分子）是等電子體，C₂O₄²^－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，寫出此反應的離子方程式：
（3）由雙原子構成，總電子數為14的等電子體共同特點是物質中都具有共價三鍵，請舉出相應的3個例子 (分子或離子)。每個分子或離子中含______個π鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的雜化方式不是sp³雜化的是（　　）

A．CO₂

B．CH₄

C．NH₃

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠用鍵的強度解釋的是

A．N₂的化學性質比O₂穩定	B．HNO₃易揮發，H₂SO₄難揮發
C．常溫、常壓下，溴呈液態，碘呈固態	D．稀有氣體很難發生化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列分子結構中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是