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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

若某反應(yīng)的方程式為：A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于(　　)

A．氧化物

B．堿

C．單質(zhì)

D．電解質(zhì)

單質(zhì)和酸反應(yīng)不可能是鹽和水，其余都是可能的，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O

+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O

+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（）

A．O₂和S₂O

是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑

B．每生成1mol Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式____                   ____。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O ；        2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____       __。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定，測(cè)定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I₂，I₂的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na₂S₂O₃溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO₂樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)       __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是(　　)
①非金屬置換金屬的反應(yīng)　②弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸�、蹧](méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)�、苡袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)�、葶~置換出氫氣

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO₂)制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體 KOH 和 KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是。
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是。
（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
＿＿ C₂O₄²^－＋＿＿M(jìn)nO₄^－＋＿＿H^＋＝＿＿CO₂＋＿＿M(jìn)n²^＋＋＿＿H₂O
（4）稱(chēng)取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－¹NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－¹的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O

4H^＋＋2Fe²^＋＋________；
②4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋4Fe³^＋＋____________；
③FeS₂＋2Fe³^＋3Fe²^＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O

4H^＋＋2SO₄^2—。
已知：FeS₂中的鐵元素為＋2價(jià)。
回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。
(2)反應(yīng)③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS₂最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________從煤炭中分離出來(lái)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是（）

A．氧化性：ClO^->SO₄^2—>I₂

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C．向新制氯水中加入足最亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)

A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性