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在常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH

A．等于7

B．小于或等于7

C．大于或等于7

D．無法確定

試題分析：常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿，c(H⁺)= c(OH^-)="0.001" mol·L^－1。所以當該一元堿為強堿時，該堿完全電離，等體積酸堿恰好1:1完全中和，溶液呈中性，pH=7；當該一元堿為弱堿時，堿部分電離，所以等體積酸堿混合，堿過量較多，溶液呈堿性，pH>7。

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能夠表示燃燒熱的是（）

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁

B．S(g)+O₂(g)＝ SO₂ (g)；△H₁

C．C(s)+

O₂(g)＝ CO(g)；△H₁

D．H₂(g)+Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)；△H₁

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下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（）

A．標準液鹽酸的濃度為0．1 mol/L

B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L

C．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數，所測NaOH溶液濃度會偏高

D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

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某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且濃度大小的順序為： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，該溶液可能是

A．由pH=l的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成

B．由1mL0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液與10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

C．由0．1mol·L^－1的CH₃COOH溶液與0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合而成

D．由0．1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液與0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合而成

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液	B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液
C．非電解質溶于水得到的溶液	D．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關于燃料的說法正確的是( )

A．“可燃冰”是將水變為油的新型燃料

B．氫氣是具有熱值高、無污染等優點的燃料

C．乙醇是比汽油更環保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工廠經常使用的可再生的化石燃料]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是

A．C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-571.6kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)ΔH=-2800kJ/mol

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某溫度（t ℃）時，水的離子積為K_w＝1×10^-¹³。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝_____________。

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水是最寶貴的資源之一。下列對水的表述正確的是

A．水分子的比例模型是：

B．100℃時，純水的pH=7

C．天然水中含有²H₂O（重水）

D．¹H₂O和²H₂O物理性質、化學性質完全相同

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