【題目】下列關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是( )
A.裝置
常用于分離互不相溶的液體混合物
B.裝置
可用于吸收NH3，并防止倒吸
C.圖
是將溶解好的溶液轉移到容量瓶中
D.圖
可觀察NaCl的焰色反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：
(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關系，如圖所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，在1100K時，CO2的體積分數為__________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(4)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯
原理如圖所示
①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是___________。
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【題目】已知：實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的需分兩步進行，第一步需要在冰水浴下混合濃硫酸和乙醇，混合時加入試劑的順序是___，使用冰水浴降溫的目的是___，第二步反應的化學方程式___。
（2）在此實驗中，要在A中加入___，防止___，反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正確選項前的字母）。
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（3）裝置B的作用是___，在裝置C中應加入__，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷D中反應結束的方法是___，將D中1，2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___層（填“上”、“下”）。
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用___的方法除去。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是__。
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A.已知C(石墨，s)
C(金剛石，s) △H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩定
B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O
Al(OH)3↓＋3NH4+
B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-
C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D.用稀硝酸洗滌試管內壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O
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【題目】“低碳經濟”是建設美麗中國的發展方向。
(1) 已知：① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol
② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol
常溫下，在合適催化劑的作用下，采用CH4和O2一步合成液態CH3OH的熱化學方程式為____。
(2) 二甲醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定條件下，在反應中CO的平衡轉化率α(CO)與溫度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的關系如圖1所示，平衡常數K與溫度(T)的關系如圖2所示。
①圖1中，X代表____；Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)。
②圖2中，曲線____(填I或II)符合平衡常數變化規律。
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【題目】工業上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ.用鹽酸調節濾液的pH，獲得一次精制鹽水。
(1)過程Ⅰ中除去的離子是______。
(2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O)：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
運用表中信息回答下列問題：
①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。
②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。
③除去Mg2+的離子方程式是______。
④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：
①過程Ⅳ除去的離子是______。
②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。
③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達到終點時的現象是______。下表記錄滴定結果：
滴定次數 | 滴定前讀數(mL) | 滴定滴定后讀數(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
計算樣品的純度為______。
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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。(已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大)。請回答下列問題：
實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產物CO
(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→______→______→______→______→F→D→I；其中裝置E的作用是______。
(2)BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式______。
(3)能證明反應中有CO生成的現象是______。
實驗Ⅱ：產品中氯含量的測定
①準確稱取少許m g產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中
③加入V1 mL濃度為c1mol/L AgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。
④以硝酸鐵為指示劑，用c2 mol/LKSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復步驟②～④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為______，步驟④中達到滴定終點的現象為______。
(5)產品中氯元素的質量分數為______。
(6)下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是______。
A.步驟③中未加硝基苯
B.步驟①中配制100 mL溶液時，定容時俯視刻度線
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是
A.工業上通過電解熔融的WX來制得W
B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X
C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸
D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩定結構
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