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【題目】下列物質的溶液中所含離子種類最多的是（）

A. Na2SB. Na3PO4C. NaHCO3D. H2SO4

【答案】B

【解析】

Na2S水解，溶液中含Na+、H+、S2-、HS-、OH-五種離子； Na3PO4水解，溶液中含Na+、H+、PO43+、HPO42+、H2PO4+、OH-六種離子； NaHCO3存在水解和電離，溶液中含Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-五種離子； H2SO4是強酸，溶液中含H+、SO42-、OH-三種離子；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

①熱穩定性：H2O> HF> H2S ②最外層兩個電子的元素，不一定在第IIA族

③IIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

⑥氯的各種含氧酸的酸性由弱到強排列為 HClO<HClO2<HClO3<HClO4

⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 =" 2X" + 2H2O，下列說法正確的是

A. X的化學式為AgS B. 銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C. 反應中Ag和H2S均是還原劑 D. 每生成1mo1X，反應轉移2mo1e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是:

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】

維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體G的合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）C中含氧官能團的名稱_________。（任寫兩種）

（2）反應④的反應類型是：_________，G的分子式為：_________。

（3）下列有關說法錯誤的是_________。

a．B遇FeCl3溶液顯紫色且能發生銀鏡反應

b．A、B兩種物質不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區別

c．C能發生取代、加成、氧化、還原反應

d．1 mol D能與2 mol NaOH反應

（4）反應②的化學方程式：_________；反應②加入K2CO3的作用是_________。

（5）寫出同時滿足下列條件B的一種同分異構體的結構簡式：_________。

①能發生銀鏡反應

②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應

③核磁共振氫譜有三組峰

（6）已知：

請以甲苯、乙醇等為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見題干）______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸鈉可以用于制備火箭推進劑高氯酸銨。以粗鹽為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4·H2O）的流程如下：

（1）“精制”中，由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。加入Na2CO3溶液的作用

（2）“電解”分2步進行，其反應分別為NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑

（3）“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClO3,該反應的化學方程式為：，

（4）“分離”的操作分別是加熱濃縮、、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（各物質的溶解度如右圖所示）

（5）室溫下將得到的高氯酸鈉晶體加入氯化銨飽和溶液中，反應的離子方程式為：

（6）為確定所得高氯酸鈉晶體的純度（含有少量Na2SO4雜質），進行如下實驗：

①準確稱取3.00 g樣品加水充分溶解，所得溶液轉移至容量瓶并配置成100 mL溶液。

②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反應(ClO4－被還原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液進行反應（反應為I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。

根據以上數據計算樣品中高氯酸鈉晶體純度為：（寫出計算過程，保留四位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】

鐵、鋁、銅都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①銅元素位于周期表_________區；Cu+的基態價電子排布圖_________；NH4CuSO3中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________（元素符號表示）。

②SO42-中心原子的雜化方式為_________，SO32-的價層電子互斥模型為_________。

（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式_________。

（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

①下列說法正確的是_________。

a．因NH3和H2O都為極性分子，且它們還存在分子內氫鍵，所以氨氣極易溶于水

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________。

（4）下圖所示為金屬銅的一個晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則晶胞中銅原子的配位數為_________，用含有a、ρ的代數式表示的阿伏加德羅常數為：_________ mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為達到下列實驗目的，所采用的方法合理的是（）

A．溴水中提取溴：分液

B．分離水和汽油的混合物：蒸餾

C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾

D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（　　）

	純凈物	混合物	電解質	非電解質
A	鹽酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸餾水	蔗糖溶液	氯化銅	二氧化硫
C	膽礬	鹽酸	鐵	碳酸鈣
D	膽礬	食鹽水	氧化鋁	碳酸鈉

A.A
B.B
C.C
D.D

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