Question

將一種化學(xué)式為R(NO₃)_x·nH₂O的硝酸鹽晶體6.05 g溶于水配成500 mL溶液，用石墨棒作為電極材料對(duì)此溶液進(jìn)行電解。當(dāng)通過電流強(qiáng)度為5 A的電流16.05 min時(shí)，溶液中的金屬離子已全部放電，且其中一電極增重1.60 g(已知此晶體的摩爾質(zhì)量為242 g·mol^-1)。
則：①x=____________，②R的相對(duì)原子質(zhì)量為____________，③n=____________。

Answer 1

①2 ②64 ③3

已知“溶液中的金屬離子已全部放電，且其中一電極增重1.60 g”，所以R的質(zhì)量為1.60 g，晶體的物質(zhì)的量為6.05 g/242 g·mol^-1="0.025" mol。所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為：1.60/0.025=64。溶液中通過的電量為Q=It=5C/s×16.05 min×60 s/min=4.815×10³ C，則電子的物質(zhì)的量：="0.05" mol，則每個(gè)原子得2個(gè)電子，金屬為+2價(jià)，x=2。n=(242-64-2×62)/18=3。
點(diǎn)評(píng)：解答本題的思路是根據(jù)相關(guān)定義展開的。物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，所以要求R的相對(duì)原子質(zhì)量需要找物質(zhì)的質(zhì)量和其物質(zhì)的量。從定義出發(fā)，看似方法很笨，但是只要基礎(chǔ)扎實(shí)，解題細(xì)心，一樣可以很快地解出較難的試題。在高三復(fù)習(xí)中，應(yīng)注意定義、概念，注重基礎(chǔ)，重視課本，才能幫助自己提高能力，擺脫題海。