Question

有一瓶澄清溶液，其中可能含有N

H

+ 4

、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

中的幾種．取該溶液進行以下實驗：
（1）填寫表中空白：

實驗步驟	肯定不存 在的離子
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制的氯水，經振蕩CCl4層呈紫紅色
③另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產生
④取③的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍	--
⑤另�、鄣牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產生

（2）根據以上事實，該溶液中肯定存在的離子是

 

．
（3）寫出②④⑤三步反應的離子方程式：
②

 

；④

 

；⑤

 

．

Answer 1

分析：①溶液呈強酸性肯定含有氫離子，與氫離子反應的離子不能共存；
②入少量CCl₄及數滴新制的氯水，經振蕩CCl₄層呈紫紅色，一定含有碘離子，與碘離子反應的離子不能共存；
③加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產生，能夠與氫氧根離子放出生成沉淀的離子不能存在；
④�、鄣牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明生成的氣體是氨氣；
⑤另�、鄣牟糠謮A性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生，肯定含有Ba²⁺，能夠與鋇離子反應的離子不能存在，
根據以上分析完成各題．

解答：解：（1）①溶液呈強酸性肯定含有氫離子，故一定不含有CO₃^2-，
故答案為：CO₃^2-；
②入少量CCl₄及數滴新制的氯水，經振蕩CCl₄層呈紫紅色，一定含有碘離子，一定不含有NO₃^-、Fe³⁺，
故答案為：NO₃^-、Fe³⁺；
③加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產生，肯定不含有Mg²⁺、Al³⁺；
故答案為：Mg²⁺、Al³⁺；
④取③的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，肯定含有NH₄⁺；
⑤另取③的部分堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生，肯定含有Ba²⁺，一定不含有SO₄^2-，
故答案為：SO₄^2-；
（2）綜上所述，原溶液中肯定存在的離子為：Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；肯定不存在的離子是：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-；不能確定是否存在的離子為：K⁺、Na⁺、Cl^-，
故答案為：Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；
（3）②反應的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
④的反應離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
⑤反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，充分考查了學生的分析、理解能力，要求熟練掌握常見離子的檢驗方法，能夠根據反應現象推斷存在離子．