Question

【題目】將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水， 產生1.16g白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L的鹽酸， 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關系如下圖：

請回答:

①A點溶液中溶質有___________（填化學式）；

②寫出加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL發生反應的離子方程式________________；

③原混合物中MgCl2質量是_________， AlCl3物質的量是________， NaOH質量是______。

④C點消耗鹽酸的體積為___________mL。

Answer 1

【答案】NaOH， NaAlO2 AlO2- +H+ +H2O ==Al(OH)3 1.9g 0.02mol 5.2g 130

【解析】

將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產生1.16g白色沉淀，沉淀中一定含有氫氧化鎂，再加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則溶液中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，A點溶液中有NaOH和NaAlO2，A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，B-C過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，據此分析解答。

①將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產生1.16g白色沉淀，沉淀中一定含有氫氧化鎂，再加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則溶液中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2，因此A點溶液中溶質有NaOH和NaAlO2，故答案為：NaOH和NaAlO2；

②加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL，即A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，故答案為：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓；

③A點沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)==0.02mol，根據Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol，氯化鎂的質量=0.02mol×95g/mol=1.9g；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根據HCl的體積知，n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol；根據鋁原子守恒得n(AlCl)=n(AlO2-)=0.02mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol氫氧化鈉的質量=0.13mol×40g/mol=5.2g，故答案為：1.9g；0.02mol；5.2g；

④C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質的量n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；C點所表示鹽酸的體積為：V==0.13L=130mL，故答案為：130。