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將Fe、Cu、Fe²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是

A．Cu、Fe³^＋

B．Fe²^＋、Fe³^＋

C．Cu、Cu²^＋

D．Cu、Fe²^＋

反應后Fe有剩余，所發生的反應：2Fe³^＋+Fe=3Fe²^＋；Fe+Cu²^＋=Fe²^＋+Cu；溶液中只有亞鐵離子；固體有銅析出！

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在

A．NO₃^－　

B．Fe³⁺

C．SO₄²^－

D．Mg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0．3 mol NO₂和0．2 mol NO，下列說法正確的是

A．反應后生成的鹽只為Fe（NO₃）₃

B．反應后生成的鹽只為Fe（NO₃）₂

C．反應后生成的鹽為Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物質的量之比為1∶3

D．反應后生成的鹽為Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物質的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）近年來，我國的電子工業迅速發展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H₂O₂）、堿性的（NH₃—NH₄Cl）以及傳統的（HCl—FeCl₃）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu²⁺，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl₃型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl₂分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發生的主要化學反應有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，還
有　　▲　　、　　▲　　。（用離子方程式表示）。
⑵ HCl—H₂O₂型蝕刻液蝕刻過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為：
　　▲　　。
⑶ H₂O₂型酸性廢液處理回收微米級Cu₂O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　（填序號）
①酸性KMnO₄溶液 ②NaCl(固) ③葡萄糖 ④甲醛
⑷ 處理H₂O₂型酸性廢液回收Cu₂(OH)₂CO₃的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是　　▲　　。
⑸ 堿性蝕刻液發生的化學反應是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃·H₂O+O₂= 2Cu(NH₃)₄Cl₂+6H₂O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH₄Cl固體并通入NH₃的目的是　　▲　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量。反應的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺——Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。

[實驗記錄]
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，一定不需要的儀器有（填序號）；不需要的試劑有（填序號）。
（

2）本實驗所用的KMnO₄標準溶液的物質的量濃度為

。
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是（填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據是。
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖

洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量（偏大、偏小、無影響）。
（6）根據實驗數據，計算該補血劑中鐵元素的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有濃度分別為1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
(1)充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu²^＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________，該離子在溶液中的物質的量范圍為________，可能含有的金屬或金屬離子為________。
(2)反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為________，為________mol，一定沒有的金屬離子為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網罩的酒精燈。
Ⅰ.對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？                                     。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是                                        。
（3）B處發生反應的化學方程式：                                          。
（4）該同學認為欲在乙

裝置的尖嘴導管處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是                                      。
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優點是                              。
Ⅱ.某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，用上圖中的甲裝置設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉化率。
①用排水法收集并測量氣體體積可選下圖中的                 裝置。

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為（列出計算式即可）。
③為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化。經過思考，該同學認為此現象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答：
①寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。
寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：
（2）鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成，寫出反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

還原鐵粉是粉末冶金工業的重要原料，利用生產鈦

白的副產品綠礬制備還原鐵粉的工業流程如下：

⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO₃·nH₂O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為。
⑵取干燥后的FeCO₃樣品12.49 g焙燒至600℃，質量變為8.00 g，繼續加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產物的可能組成為，計算FeCO₃樣品中FeCO₃與FeOOH的質量。
⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量Fe_xC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO₂224 mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H₂ 10.752 L，計算Fe_xC的化學式。（假設還原鐵粉僅含兩種物質）

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