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在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是

A．可表示為3YO₃·3FeO·Fe₂O₃	B．可表示為Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃
C．其中釔、鐵的化合價均為＋3價	D．其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶質(zhì)。
（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）：    ▲   。
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲  。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為    ▲    。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－¹的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl₂·2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH ≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4時，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用    ▲   。
a．濃硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有關物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：    ▲   、    ▲   ，過濾得到產(chǎn)品。

③測定CuCl₂·2H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－¹的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu²^＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂ I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－
此產(chǎn)品中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)。如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色。回答下列問題：

⑴解釋“當紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現(xiàn)白煙”的原因（用化學方程式表示）                              。
⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質(zhì)銅，寫出該反應的化學方程式
                          。
( II)2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走。在航天發(fā)射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴N₂H₄·H₂O能發(fā)生類似NH₃·H₂O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。
⑵在實驗室中，用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號字母）。

A．酒精燈

B．長直玻璃導管

C．錐形瓶

D．冷凝管

E．牛角管（接液管）    F．蒸餾燒瓶      G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是               。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的質(zhì)量為             g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
①配制FeSO4溶液時，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入            。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用        的方法。
（2）方法二：用電解法制Fe(OH)2，實驗裝置如上左圖所示。
①電解時，電解質(zhì)溶液應選用下列試劑中的        （填編號字母）

A．氯化鈉溶液

B．稀硫酸

C．硫酸銅溶液

D．碳酸鈉溶液

②電解時陰極的電極反應為：

。
③電解質(zhì)溶液液面復蓋一層苯所起的作用是。
（3）方法三：在如上圖右裝置，先打開止水夾，反應一段時間后關閉止水夾，

右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。
①該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是。
②該法操作不當，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。
（1）若銅片還有剩余，硫酸__ __消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是
                                     。
（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取Cu與濃H₂SO₄直接反應；第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H₂SO₄反應，其中_          _種方法好，理由是____                    ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，下列判斷錯誤的是（）

A．完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2L

B．針鐵礦的化學式是FeO(OH)

C．針鐵礦中鐵元素為+3價

D．44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個O2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，對鐵的敘述錯誤的是（）