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右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是

A．非金屬性：Y>Z>M

B．離子半徑：M^－>Z^２－>Y^－

C．ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

解析試題分析：由表判斷，X、Y、Z、M分別為He、F、S、Cl。A、非金屬性：Y>M>Z，錯誤；B、Y^－電子層數(shù)少，半徑小，M^－、Z^２－電子層數(shù)相同，質子數(shù)少，半徑大，錯誤；C、根據元素原子最外層電子數(shù)和其顯示的化合價數(shù)值是否為8判斷是否滿足8電子穩(wěn)定結構，正確；D、F沒有正價，錯誤。
考點：考查元素周期表與周期律有關問題。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹	B．S^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
C．Na⁺ 1s²2s²2p⁶	D．F 1s²2s²2p⁵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產生氫氣
③At單質為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿
⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體
⑥H₂Se是無色、有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列結論錯誤的是
①粒子半徑：K^＋＞Al³^＋＞S²^－＞Cl^－
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價氧化物對應的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：

A．M為氮元素

B．原子半徑：Y>X

C．氫化物沸點：X>N

D．M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，相互間滿足如下關系：A的氣態(tài)氫化物極易溶于B的液態(tài)氫化物中；常溫下，C的單質能溶于D的最高價氧化物的水化物的稀溶液，但被其濃溶液鈍化，下列說法錯誤的是
A．AB₂溶于水可促進水的電離
B．原子半徑的大小順序：C＞D＞B
C．B與C形成的常見化合物屬于離子化合物
D．E的氣態(tài)單質能將D的單質從其氣態(tài)氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是

A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性

D．根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．由金屬W制備的高效電池可用

溶液作電解質