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砷是第4周期第ⅤA族非金屬元素，下列關于砷的推測不正確的是（）

A．屬于短周期元素	B．可以存在－3、+3、+5等多種化合價
C．砷在通常情況下是固體	D．最高價氧化物As₂O₅屬于酸性氧化物

試題分析：短周期元素為前三周期元素。元素周期表快速記憶：周期，三長三段一不全。族，七主七副零和Ⅷ

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，可逆性最不明顯的是

A．NH₃+H₂O→NH₃·H₂O	B．Br₂+H₂→2HBr
C．H₂+I₂→2HI	D．HClO→H⁺+ClO^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是

A．R的氧化物都能溶于水	B．R的最高價氧化物對應的水化物都是H₂RO₃
C．R都是非金屬元素	D．R的氧化物都能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是：

A．Na₂O₂中既含離子鍵，又含非極性鍵，陰陽離子個數之比為1:1

B．第IA族又名堿金屬族

C．¹H³⁵Cl、²H³⁷Cl兩種氣體的化學性質相同，但物理性質可能不同

D．由于還原性：S^2-＞Cl^-，故硫元素的非金屬性強于氯元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞W＞R

B．對應的氫化物的熱穩定性：R＞W

C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同

D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。X、Y、Z三種元素原子質子數之和為32。則下列說法正確的是( )

X		Z
	Y

A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子
B．X、Y兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物的水化物發生反應，且反應類型相同
C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應的產物是共價化合物
D．四種元素形成的氣態氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩定性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

³He可以作為核聚變材料。下列關于³He的敘述正確的是

A．³He和³H互為同位素	B．³He原子核內質子數為3
C．³He原子核內中子數為1	D．³He原子易失去兩個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X

B．若X的一種單質為原子晶體，則含Y元素的鹽溶液一定呈酸性

C．若Y可作半導體材料，則X、Z的單質均為分子晶體

D．若Y與Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負極反應式是__________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是__________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

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