Question

【題目】堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛用途。用白云石(CaCO3 MgCO3)為原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下:

回答下列問題:

（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：_________________。

（2）為探究所制得的水合堿式碳酸鎂(m MgCO3n Mg(OH)2 xH2O )的組成。某同學組裝儀器如圖所示：

實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為：_______________________。

（3）A框中裝置的作用是_____________________________________。

（4）在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是___________________________________。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O 除去空氣中的水蒸氣和CO2等酸性氣體 關閉K2，打開K1，通入足量空氣后，再打開K2，關閉K1

【解析】

（1）碳酸鈣、碳酸鎂分解得到氧化鈣、氧化鎂，氧化鈣能與水反應，據(jù)此判斷；

（2）根據(jù)反應的方程式計算；

（3）根據(jù)空氣中含有水蒸氣和二氧化碳分析；

（4）根據(jù)需要排除空氣中水蒸氣和二氧化碳的干擾分析。

（1）碳酸鈣、碳酸鎂分解得到氧化鈣、氧化鎂，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有Ca（OH）2；

（2）根據(jù)方程式可知

mMgCO3nMg(OH)2xH2O（m+n）MgO+mCO2↑+（n+x）H2O

40（m+n） 44m 18（n+x）

1.60 1.32 0.72

則

解得m＝3、n＝1、x＝3，因此水合堿式碳酸鎂的化學式為3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O；

（3）實驗需要通過測量裝置D內堿石灰的增重，計算生成二氧化碳的質量，通過測量裝置C的增重，計算生成的水的質量，二空氣中和水蒸氣和二氧化碳，所以裝置A的作用是除去空氣中的水蒸氣和CO2等酸性氣體；

（4）由于要排除空氣中水蒸氣和二氧化碳的干擾，所以在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是關閉K2，打開K1，通入足量空氣后，再打開K2，關閉K1。