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下列有關實驗現(xiàn)象的描述或實驗操作的敘述正確的是（）

A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用熱的純堿溶液洗滌試管內(nèi)壁附著的油脂

C．棉花在酒精燈的火焰上灼燒后會產(chǎn)生燒焦羽毛味

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

A不正確，試管中導管口不能插入到溶液中，以防止倒吸。純堿水解顯堿性，能溶解油脂，B正確。C不正確，應該是蛋白質。D不正確，苯的密度小于水的，有機層在上層，所以答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，但電解前要進行粗鹽精制。試回答下列問題：
資料卡片：

(1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質。

雜質	加入的試劑
CaCl₂	Ⅰ________
MgCl₂	Ⅱ________
硫酸鹽	Ⅲ________

(2)精制過程既要將雜質離子Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2—完全沉淀，又要保證不引入新的雜質，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：Ⅱ、________、________(填序號)．
(3)最后加適量的鹽酸以調節(jié)溶液至中性并除去過量的CO₃^2—.其中鹽酸除去CO₃^2—的化學方程式為______________________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO₄，較多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO₄·7H₂O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是         （填“相同”或“不相同”），需用到的玻璃儀器除燒杯外還有                        。
（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為
（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．             ．過濾．洗滌．烘干。
（5）最后的固體單質是________（填名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。蒸餾時要注意哪些操作事項：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種試劑可將NaCl、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl四種溶液區(qū)分開( )?

A．AgNO₃溶液	B．BaCl₂溶液?
C．Ba（OH）₂溶液	D．KOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用括號內(nèi)試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是

A．溴苯中的溴（苯）	B．溴乙烷中的乙醇（水）
C．乙烷中的乙烯（酸性KMnO₄溶液）	D．苯中的甲苯（溴水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）現(xiàn)有如下物質轉化或分離方法：
①溶解②裂解③干餾 ④蒸餾 ⑤分餾⑥裂化 ⑦電解⑧過濾⑨萃取
請將適合下列物質轉化或分離方法的序號填寫在相應橫線上（每一項只填寫一種方法）。
（1）把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等                。
（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等                。
（3）將重油轉化為汽油                。
（4）將海水淡化                      。
（5）從海水得到的無水MgC1₂中提取金屬鎂                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某鈉鹽溶液中可能含有陰離子：CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-，為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
（1）加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；
（2）加CCl₄后，滴加少量氯水，震蕩后CCl₄層未變色；
（3）加BaCl₂溶液后產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
（4）加稀HNO₃酸化后，再加入過量AgNO₃溶液，析出白色沉淀。
分析上述4個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。
實驗（1）：                                                                    ；
實驗（2）：
                                                                   ；
實驗（3）：                                                                    ；
實驗（4）：                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質，必須經(jīng)過去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達到使用標準。
（1）原水凈化有下列措施：① 過濾，② 添加混凝劑，③ 加入活性炭，④ 加入消毒劑。你認為正確的順序是；

A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．④①②③

（2）原水中可以加入明礬作為混凝劑，從而達到去除固體雜質和懸浮物，其原理是明礬溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降。寫出明礬中的Al³⁺水解生成膠體的離子方程式_________________________________________________；
（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生可逆反應，生成一種強酸和一種弱酸（次氯酸），該反應的化學方程式為______________________________。

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