【題目】以下措施都能使海洋鋼質鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（ ）
A.對鋼材“發(fā)藍”（鈍化）B.選用鉻鐵合金
C.外接電源負極D.連接鋅塊
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（ ）
已知： | |
步驟： | 現(xiàn)象： |
A.該反應是一個氧化還原反應
B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應
C.該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出，已知反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：
（1）用離子方程式表示中和反應的實質 。
（2）判斷E1和E2的大小關系：E1 E2。
（3）已知H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量。
①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應，能放出 kJ的熱量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，能放出 kJ的熱量。
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【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2 的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2
【答案】B
【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產(chǎn)生沉淀，D錯誤；答案選B。
點睛：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系，注意氫氧化鋁兩性特點。
【題型】單選題
【結束】
15
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物不能由CH2＝CH2通過加成反應制取的是( )
A. CH3CH2ClB. CH2Cl—CH2Cl
C. CH3—CH2OHD. CH3—COOH
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【題目】現(xiàn)有下列幾個離子反應：
① Cr2O
＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－
④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
下列有關性質的比較中正確的是( )。
A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C. 還原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
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【題目】1000ml某無色待測液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣ |
現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4++OH﹣（濃）=NH3↑+H2O）
（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+） ， 肯定不存在的離子是 ．
（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： ． 寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式： ．
（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌．洗滌的操作是 ．
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