【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 甲酸溶液導電性比乙酸溶液導電性強，說明乙酸是弱酸
B. 硫酸鉀溶于水能導電，所以硫酸鉀是電解質
C. 強電解質一定是含有離子鍵，弱電解質中一定含弱極性共價鍵
D. 固態磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態下和水溶液中都能導電
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【題目】在密閉容器中進行反應：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞ 0 , 測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小
D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化
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【題目】科學家在一100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結構如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）。下列說法正確的是
A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X是一種常溫下能穩定存在的液態烴
C. X和l,3-丁二烯類似，能與Br2發生l,2-加成和1,4-加成
D. 充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣較多
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為 NA
B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數為0.02 NA
C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
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【題目】（8分）計算：
（1）2mol Na2CO3的質量是 g。
（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數是 個。
（3）將80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度 mol/L。
（4）現有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固體的質量是 g。
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【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列
表述中正確的是
A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B. t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡
C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1
D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是（ �。�
A.2HClO=2HCl+O2↑
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D.H2+F2=2HF
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【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。
（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。
（2）B中Zn板是_________極，發生的電極反應是_________，Cu板上的現象是_________，發生的電極反應是_________。
（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變為_________，B中主要是將化學能轉變為_________。
（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。
A．原電池反應的過程中一定有電子轉移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應
D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生
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【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發生反應：A（g） +2B（g）
2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A. 物質A、B的轉化率之比為l：2
B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-
）
C. 當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
D. 充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動
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