Question

【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. Cr2O72-中Cr化合價是+6價

B. 反應的氧化產物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol

D. 隨著反應的進行，溶液中的H+ 濃度增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

本題主要考查氧化還原反應中相關計算。Cr2O72-具有強氧化性，NO2-具有還原性，二者發生氧化還原反應，所以發生的反應為：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答。

A.該離子帶兩個單位負電荷，其中O為-2價，故Cr為+6價，正確；

B.N元素的化合價升高，被氧化，則反應的氧化產物是NO3-，正確；

C.反應中Cr的化合價從+6價降低到+3價，則消耗1mol Cr2O72-，轉移電子6mol，正確；

D.由上述離子反應方程式可知，反應不斷消耗H+，故隨著反應的進行，溶液中的H+濃度減小，錯誤。