Question

（9分）某化學實驗小組，通過Li₃N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣，并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究。如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應選用上述裝置中的       （填裝置代碼，下同）做氨氣發生裝置。
（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成Cu、H₂O、N₂，氨氣發生裝置后應依次連接   → C →    →    →    
（3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為      、      。
（4）有資料提出：CuO被還原時，當黑色固體完全變為紅時，不一定完全轉化為Cu，可能還含有Cu₂O。已知查閱到一離子反應方程式：Cu₂O＋2H^＋＝Cu^２＋＋Cu＋H₂O。依據該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu₂O ，請設計實驗：     。
（5）實驗時充分加熱，至C裝置質量不再減輕為止。實驗完畢后，若實驗測得收集的N₂體積為aL（已折算為標準狀況）。則若用CH₄還原同樣多CuO，理論上最少需要CH₄的體積為（標準狀況，用含字母a的代數式表示）       L。

Answer 1

（9分）
（1）A(1分)；
（2）E、E、B、F (2分)
（3）堿石灰，無水硫酸銅（2分）
（4）待反應后，取硬質玻璃管中紅色固體少許于試管中，加入過量稀硫酸，充分反應，若試管內同時有藍色溶液和紅色固體，則證明含有Cu₂O。（2分）
（5） (2分)

略