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在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A．所用NaOH已經潮解	B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
C．向容量瓶中加水定容時俯視	D．稱量時誤用“左碼右物”

考查一定物質的量濃度溶液的配制的誤差分析。根據c＝n/V可知，若所用NaOH已經潮解，則溶質的物質的量減少，濃度偏小；若有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，則溶質的物質的量減少，濃度偏小；向容量瓶中加水定容時俯視，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高；稱量時誤用“左碼右物”，如果不要游碼，濃度不影響，如果使用游碼，則溶質的物質的量減少，濃度偏小，答案選C。

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設N_A為阿伏加德羅常數的值。如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（）L

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）現用氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若耗用的氯氣為4.48L (標準狀況)。
（1）則選用所貼標簽為2.0mol·L^－¹的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉多少毫升?
（2）如選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL^－¹）的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．1 mol H₂O的質量為18g/mol

B．CH₄的摩爾質量為16g

C．3.01×10²³個SO₂分子的質量為32g

D．標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在25℃、101KPa條件下，將15L氧氣通入10L一氧化碳和氫氣的混合氣體中混合，使其完全燃燒，干燥后，恢復到原來的溫度和壓強。
（1）若剩余氣體的體積是15L,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)=_______
V(H₂)=___________L。
（2）若剩余氣體的體積為aL,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)：V(H₂)= ___________
（3）若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^－¹，下列說法中一定正確的是（）

A．3.4gNH₃含共價鍵的數目約為0.2×6.02×10²³個

B．l L 0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×10²³個CO₃²^－

C．標準狀況下，22.4 L SO₂與11.2 L O₂，混合充分反應，可得6.02×10²³個SO₃分子

D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的濃硝酸中，充分反應后轉移0.2×6.02×10²³個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用100mL0.50 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液配制Na⁺濃度為0.20 mol·L^-1的溶液，下列操作正確的是

A．將該Na₂CO₃溶液轉移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

B．將該Na₂CO₃溶液轉移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌

C．將該Na₂CO₃溶液轉移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌

D．將該Na₂CO₃溶液轉移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有A、B、C三種化合物，各取40 g相混合，完全反應后，得B 18g , C 49g ,還有D生成。已知D的式量為106。現將22 g A和11 g B反應，能生成D的物質的量（）
A、1 mol B、0.5 mol C、0.275 mol D、0.25 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為 mol·L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^－的物質的量為 mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為 mol·L^-1。
（2）．標準狀況下將aLNH₃氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為b g·cm^－³,該溶液物質的量濃度是mol·L^－¹。

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