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（8分）興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
Ⅲ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
Ⅲ	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍

①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。
②實驗Ⅲ中反應的本質是（用離子方程式表示）____________________。
（2）利用電化學原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。
①Cu作________極。②總反應的離子方程式是____________。

（8分，每空2分）
（1）①證明Cu不與H^＋、

單獨反應 ②3Cu＋8H^＋＋2

＝3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O
（2）①陽 ②

u＋2H^＋Cu²^＋＋H₂↑

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu₂O是一種半導體材料，可用電解的方法制取。電解示意圖如下，電解總反應為：2Cu +

。下列說法錯誤的是

A．陽極上發(fā)生的反應為 2Cu — 2e^-＋2 OH^－= Cu₂O ＋ H₂O

B．石墨電極上有氫氣產(chǎn)生

C．銅電極接直流電源的負極

D．當有0.2 mol電子轉移時，有0.lmol Cu₂O生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖，如圖所示：

（1）溶液A的溶質是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。
去除有影響的Ca²^＋、Mg²^＋、N

H₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－)＞c(Ca²^＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負極

B．碳棒上發(fā)生氧化反應

C．鐵片上的電極反應式為2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑

D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
(1)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構成燃料電池。該電池的負極反應式為。
(2)用如圖所示裝置進行電解①若A、B均為石墨電極，C為足量CuS0₄溶液，則電解的總反應方程式為。

電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的   (填化學式)可使C溶液恢復到電解前的成分和濃度。
②若A、B均為鉑電極，C為Na₂SO₄溶液(含酚酞)，電解一段時間后，   (填“A”或“B”)極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。
③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl₂溶液，電解過程中CuCl₂溶液的濃度始終   保持不變，則A、B為   (填化學式)電極；當電路中有0．04 mol電子通過時，陰極增重(   ) g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）閱讀下列兩段材料，請回答下列問題：
材料一：2006年全國理綜I第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為

（）

A．1：2：3

B．3：2：l

C．6：3：1

D．6：3：2

材料二：已知下列表中有關物質的熔、沸點如下：

物質	K₂O	MgO	Al₂O₃	KCl	MgCl₂	AlCl₃
熔點（℃）	881	2852	2015	711	714	190(259KPa)
沸點（℃）	--	3600	2980	1437	1412	181

（1）有人認為材料一中的題干與選項有矛盾，若選項正確，則結

合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質中有一種物質是不符合題意的，這種物質是           ，其理由是
                                                              。
（2）有人認為材料一中的題干正確，只要把一個正確的選項補加進去就是一道好題，你認為選項改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3: 0”哪個好?               （填寫編號）
（3）也有人認為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質改為材料二表格中另一種物質也符合題意。寫出電解這種物質的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準電極電解NaCl和CuSO₄的25

0ml混合溶液，經(jīng)過一段時間后，兩極分別得到11.2L（標準狀況下）的氣體。則原溶液中NaCl的物質的量濃度不可能是（）

A．0.5mol/L

B．1mol/L

C．1.5mol/L

D．4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電源的A極是_______；
（2）寫出甲裝置中電解反應的總方程式：_____ ____；
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，EF兩電極產(chǎn)生的氣體的體積比是______________；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：
⑴稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為________________________________________________________。
某同學未加入氧化劑，而是

設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應選用       裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是                                    。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
                  （填各導管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃，設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為       L。

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